KHI NÀO FE HÓA TRỊ 3

     
*
sắt hóa trị mấy?" width="509">

I. Định nghĩa sắt (Fe)

- Sắt là tên một nguyên tố chất hóa học trong bảng tuần hoàn nguyên tố bao gồm ký hiệu Fe với số hiệu nguyên tử bởi 26. Fe là nguyên tố có khá nhiều trên Trái Đất, cấu thành lớp vỏ không tính và vào của lõi Trái Đất.

Bạn đang xem: Khi nào fe hóa trị 3

- Kí hiệu: Fe

- thông số kỹ thuật electron: 1s22s22p63s23p63d64s2 hoặc 3d64s2

- Số hiệu nguyên tử: 26

- cân nặng nguyên tử: 56 g/mol

- địa chỉ trong bảng tuần hoàn

+ Ô: số 26

+ Nhóm: VIIIB

+ Chu kì: 4

- Đồng vị: sắt có tương đối nhiều đồng vị như 55Fe, 56Fe, 58Fe, 59Fe

- Độ âm điện: 1,83

II. đặc thù vật lý của sắt (Fe)


- sắt là kim loại màu trắng xám, có ánh kim dẫn điện, dẫn nhiệt giỏi nhưng yếu nhôm

- sắt dẻo bắt buộc dễ rèn, sắt tất cả tính truyền nhiễm từ (bị nam châm hút và hoàn toàn có thể trở thành nam giới châm)

- fe là kim loại nặng, cân nặng riêng 7,86g/cm3, lạnh chảy ở nhiệt độ 1539oC

*
fe hóa trị mấy? (ảnh 2)" width="582">

III. Tính chất hóa học tập của Sắt

1. Tính năng với phi kim

+ Khi nấu nóng sắt công dụng với phần nhiều phi kim.

a) Sắt công dụng với oxy

3Fe + 2O2 →to Fe3O4

– Fe3O4 là oxit fe từ, là oxit của các thành phần hỗn hợp sắt gồm hóa trị II và III: FeO và Fe2O3

b) Sắt tính năng với phi kim khác.

Xem thêm: Thủ Đô Của Nước Singapore Tên La Gì, Thủ Đô Của Singapore Tên Là Gì

2Fe + 3Cl2 →to 2FeCl3

– bên cạnh Oxi (O) cùng Lưu huỳnh (S), sắt gồm thể tác dụng được với tương đối nhiều phi kim khác như Cl2, Br2,… chế tạo ra thành muối.

Xem thêm: Thủ Lĩnh Thẻ Bài Phần 3 Cardcaptor Sakura Thủ Lĩnh The Bài Phần 3 Tập 1

2. Tính năng với axit

a. Tính năng với dung dịch axit HCl, H2SO4 loãng

Fe + 2H+ → Fe2+ + H2

b. Với các axit HNO3, H2SO4 đặc

*
sắt hóa trị mấy? (ảnh 3)" width="337">

Fe + 4HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + 2H2O

Chú ý: cùng với HNO3 đặc, nguội; H2SO4 đặc, nguội: fe bị tiêu cực hóa.

3. Tác dụng với dung dịch muối

- Sắt công dụng với hỗn hợp muối của rất nhiều kim các loại kém vận động hơn trong hàng điện hoá, chế tác thành dung dịch muối sắt và giải phóng kim loại trong muối

Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu

4. đặc thù hóa học của Sắt: chức năng với nước

– Sắt số đông không bao gồm phản ứng cùng với nước lạnh, nhưng lại nếu mang lại Fe đi qua hơi nước ở ánh sáng cao thì fe khử H2O giải phóng H2

_ lúc t0C 0C: 3Fe + 4H2O → Fe3O4 + 4H2↑

_ Khi t0C > 5700C: fe + H2O → FeO + H2↑

IV. Bài xích tập có lời giải

 Oxi hóa chậm rãi m gam Fe ko kể không khí sau một thời hạn thu được 12 gam các thành phần hỗn hợp X (Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4). Để tổ hợp hết X , yêu cầu vừa đầy đủ 300 ml hỗn hợp HCl 1M, đồng thời giải phóng 0,672 lít khí (đktc). Tính m?